Titulação condutimétrica

Na química, a titulação é uma forma bastante eficaz que existe para determinarmos concentrações desconhecidas em determinadas soluções. Basicamente, para realizar uma titulação, colocamos um ácido para reagir com uma base formando um sal,este é o princípio da titulação. Dentre tantos métodos distintos de titulação,temos alguns que são mais conhecidos,tais como: Titulação ácido-Base, titulação de precipitação, titulação de complexação, titulação condutimétrica. Essas são as titulações mais conhecidas, porém, existem outros tipos de titulações que são de extrema importância para o dia-a-dia de um químico.
A titulação condutimétrica, que é o nosso assunto aqui, baseia-se na condutividade de uma solução no decorrer de uma titulação, esta condutividade varia de seu valor máximo até o seu valor mínimo,este decréscimo da condutividade acontece linearmente. O valor mínimo da condutividade indica que chegamos no ponto de viragem da titulação, ou seja, chegamos no ponto em que todo o titulado reagiu com o titulante.
se continuarmos realizando a titulação, mesmo extrapolando o ponto de viragem, a condutividade da solução vai aumentar, e este aumento acontece linearmente. Podemos exemplificar para ficar melhor de compreender:
Imaginemos uma titulação condutimétrica utilizando ácido cloridríco(HCl) como titulado e hidróxido de sódio(NaOH) como titulante, adicionando vermelho de fenol como indicador do ponto de viragem. Após alcançar e posteriormente ultrapassarmos o ponto de viragem da titulação, a solução terá o seguinte aspecto:

Fazendo uma leitura correta de condutividade com um condutímetro devidamente calibrado, obteremos um gráfico de condutividade em função da volume de hidróxido de sódio que segue o seguinte padrão:

Como foi dito anteriormente, este gráfico é padrão para as titulações condutimétricas, pois, um titulado possui uma condutividade e ao longo da titulação esta condutividade vai diminuindo gradativamente até chegar no ponto de viragem. Após o ponto de viragem, a condutividade começa a crescer novamente.
O que ocorre na verdade é que temos o íon H+ predominante antes do ponto de viragem e OH- que predomina depois do ponto de viragem, além disso, eles são muito rápidos em comparação com o Cl-  e Na+ que também estão presentes na solução e são íons muito lentos. Como o ion H+ vai reagindo com o OH-, a condutividade da solução vai diminuindo, ela não chega a zerar porque ainda temos o Cl-  e o Na+ na solução. Após chegar no ponto de viragem a quantidade de OH- começa a aumentar e consequentemente a condutividade da solução começa a aumentar também.