como sintetizar aspirina

A aspirina é um medicamento mundialmente conhecido e está no mercado dos fármacos desde o final do século XIX, além disso, a aspirina está inclusa no grupo dos anti-inflamatórios, ou seja, sua principal função é atuar no combate a inflamações.

Dependendo da dose que um enfermo ingerir, a aspirina pode apresentar princípios ativos distintos, tais como: Analgésico, antipirético, anti-inflamatórios ou até mesmo a inibição da ação de plaquetas no sangue.

A síntese de aspirina não é um prática difícil, entretanto, ela é um pouco demorada e alguns de seus reagentes podem ser difíceis de serem encontrados Para realizar esta síntese de aspirina, vamos precisar dos seguintes reagentes e instrumentos:

• 8 ml de anidrido acético
• 6 gramas de ácido salicílico
• Acido Sulfúrico
• Etanol
• Água destilada
• Gelo
• Erlenmeyer de 125 ml
• Pipeta de Pasteur
• Alguns béqueres
• Funil de papel
• Bastão de vidro
• Balança analítica

Iniciamos a síntese misturando o anidrido acético com o ácido salicílico no erlenmeyer e logo em seguida adicionamos 10 gotas de ácido sulfúrico com a pipeta de Pasteur.

Agora aquecemos a solução em banho maria para dissolver a mistura. Depois que a mistura estiver completamente dissolvida, pegaremos a solução e deixaremos em descanso no banho de gelo até que a solução cristalize.

Após solução ser cristalizada, filtramos o nosso produto e em seguida misturamos este produto com 20 ml de etanol e aquecemos novamente no banho maria para dissolver todo o sólido por completo.

Em seguida o produto é filtrado novamente e durante a filtragem ele deve ser lavado com álcool a quente.

Se quisermos obter uma aspirina com menos impurezas podemos repetir a etapa da diluição com álcool e filtrar novamente, desta forma teremos uma aspirina mais pura.

Como podemos ver na figura acima, a aspirina da amostra mais abaixo apresenta aspecto de floco, isto acontece porque ela foi dissolvida mais de uma vez no álcool ,dizemos que ela foi recristalizada, enquanto que a amostra mais acima na mesma figura foi dissolvida apenas uma vez.

De uma forma mais direta, na síntese da aspirina que acabou de ser concluída, tivemos a seguinte reação química:

 Quimicamente falando, temos a molécula do anidrido acético:

Um dos oxigênios das duplas ligações do anidrido acético ataca um hidrogênio do ácido sulfúrico, que tem a função de catalizador. Esta reação produzirá um carbocátion no anidrido acético que consequentemente, vai deixar a sua molécula instável e vai reagir de forma a tentar encontrar uma estabilidade, em outras palavras, ela vai reagir com o ácido salicílico:

Esta reação, como já sabemos, nos dará como produto a aspirina(ácido acetil salicílico):

 e o outro produto da reação é o ácido etanóico(ácido acético):