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De uma forma bem objetiva, iremos fazer uma complexação do  etilenodiamina  com o níquel. Esta complexação é possível devido a entropia do sistema que aumenta, favorecendo a complexação com  etilenodiamina , ou seja, o equilíbrio é deslocado da amônia para o  etilenodiamina ( en ).   A síntese é feita misturando 1,5 ml de  etilenodiamina  com 1,5 g cloreto de  hexaaminoníquel (preparado com 10 ml de água), em seguida evaporamos a solução até restar apenas 2 ml da solução.  Observamos a seguinte aparência do cristal formado: Agora, adicionamos 1 gota de  etilenodiamina  e resfriamos a solução em banho de gelo. Por fim, filtramos os cristais e lavamos com acetona.   Finalizando , observamos os cristais com a seguinte tonalidade após a filtragem dos cristais:

A síntese do cloreto de  hexaaminoníquel  é feita a partir da troca de ligantes do cloreto de níquel  hexahidratado ([ Ni (H 2 O)6)Cl 2 ). Está síntese implica na mudança da coloração do complexo, devido a banda de absorção da luz. De uma forma bem direta, o cloreto de níquel  hexahidratado   possui uma coloração  verde: Já o  cloreto de  hexaaminoníquel  , que foi o nosso objeto de síntese, possui uma coloração azul: Ao final da síntese, a geometria do complexo não muda, ou seja, o composto inicial  possuía  uma geometria  octaédrica  e após a troca dos ligantes a geometria permanece a mesma, mudando, como foi dito anteriormente, apenas os ligantes e a coloração. O esquema de como fica as ligações no complexo está esquematizada na imagem a seguir: A síntese é feita colocando 2,5 ml de NH 4 OH( hidróxido de amônio) em um béquer e adicionar NH 4 Cl(cloreto de am...